SJG-2083CS ऑनलाइन अम्ल-क्षार सांद्रता मीटर

शुद्ध जल में, वियोजन नामक प्रक्रिया द्वारा अणुओं का एक छोटा सा हिस्सा H2O संरचना से एक हाइड्रोजन खो देता है। इस प्रकार जल में हाइड्रोजन आयनों (H+) की एक छोटी संख्या और अवशिष्ट हाइड्रॉक्सिल आयनों (OH-) की उपस्थिति होती है।

पानी के अणुओं के एक छोटे प्रतिशत के निरंतर निर्माण और विघटन के बीच एक संतुलन बना रहता है।

जल में मौजूद हाइड्रोजन आयन (OH-) अन्य जल अणुओं के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन, H3O+ आयन बनाते हैं, जिन्हें आमतौर पर हाइड्रोजन आयन कहा जाता है। चूंकि ये हाइड्रॉक्सिल और हाइड्रोनियम आयन संतुलन में होते हैं, इसलिए विलयन न तो अम्लीय होता है और न ही क्षारीय।

अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो विलयन में हाइड्रोजन आयन दान करता है, जबकि क्षार या अल्कली एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन ग्रहण करता है।

हाइड्रोजन युक्त सभी पदार्थ अम्लीय नहीं होते, क्योंकि हाइड्रोजन को ऐसी अवस्था में उपस्थित होना चाहिए जो आसानी से मुक्त हो सके, जबकि अधिकांश कार्बनिक यौगिकों में हाइड्रोजन कार्बन परमाणुओं से बहुत मजबूती से बंधा होता है। इस प्रकार, pH किसी अम्ल की प्रबलता को मापने में सहायक होता है, क्योंकि यह दर्शाता है कि वह विलयन में कितने हाइड्रोजन आयन मुक्त करता है।

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल एक प्रबल अम्ल है क्योंकि हाइड्रोजन और क्लोराइड आयनों के बीच का आयनिक बंध ध्रुवीय होता है, जो पानी में आसानी से घुल जाता है, जिससे कई हाइड्रोजन आयन उत्पन्न होते हैं और विलयन अत्यधिक अम्लीय हो जाता है। यही कारण है कि इसका pH मान बहुत कम होता है। पानी में इस प्रकार का वियोजन ऊर्जा प्राप्ति के लिहाज से भी अत्यंत अनुकूल होता है, इसीलिए यह इतनी आसानी से हो जाता है।

दुर्बल अम्ल ऐसे यौगिक होते हैं जो हाइड्रोजन का दान तो करते हैं, लेकिन आसानी से नहीं, जैसे कि कुछ कार्बनिक अम्ल। उदाहरण के लिए, सिरके में पाया जाने वाला एसिटिक अम्ल, हाइड्रोजन की मात्रा तो अधिक रखता है, लेकिन कार्बोक्सिलिक अम्ल समूह में, जो इसे सहसंयोजक या अध्रुवीय बंधों में बांधे रखता है।

परिणामस्वरूप, हाइड्रोजनों में से केवल एक ही अणु से बाहर निकल पाता है, और फिर भी, इसे दान करने से स्थिरता में कोई खास वृद्धि नहीं होती है।

क्षार या बेस हाइड्रोजन आयनों को ग्रहण करता है, और जब इसे पानी में मिलाया जाता है, तो यह पानी के विघटन से बने हाइड्रोजन आयनों को सोख लेता है, जिससे संतुलन हाइड्रॉक्सिल आयन सांद्रता के पक्ष में बदल जाता है, और विलयन क्षारीय या बेसिक हो जाता है।

सोडियम हाइड्रोक्साइड, जिसे साबुन बनाने में उपयोग किया जाता है, एक सामान्य क्षार का उदाहरण है। जब एक अम्ल और एक क्षार बिल्कुल बराबर मोलर सांद्रता में मौजूद होते हैं, तो हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सिल आयन एक दूसरे के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे नमक और पानी बनता है। इस प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण कहा जाता है।