SJG-2083CS ऑनलाइन एसिड क्षारीय एकाग्रता मीटर

शुद्ध पानी में, अणुओं का एक छोटा हिस्सा H2O संरचना से एक हाइड्रोजन खो देता है, एक प्रक्रिया में, जिसे पृथक्करण कहा जाता है। इस प्रकार पानी में कम संख्या में हाइड्रोजन आयनों, एच+, और अवशिष्ट हाइड्रॉक्सिल आयनों, ओएच- शामिल हैं।

पानी के अणुओं के एक छोटे प्रतिशत के निरंतर गठन और पृथक्करण के बीच एक संतुलन है।

हाइड्रोजन आयनों (OH-) पानी में अन्य पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोनियम आयन, H3O+ आयनों के साथ जुड़ते हैं, जो अधिक सामान्यतः और बस हाइड्रोजन आयनों को कहा जाता है। चूंकि ये हाइड्रॉक्सिल और हाइड्रोनियम आयन संतुलन में हैं, इसलिए समाधान न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय है।

एक एसिड एक पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयनों को समाधान में दान करता है, जबकि एक आधार या क्षार वह है जो हाइड्रोजन आयनों को लेता है।

सभी पदार्थ जिनमें हाइड्रोजन होता है, अम्लीय नहीं होते हैं क्योंकि हाइड्रोजन को एक ऐसी अवस्था में मौजूद होना चाहिए जो आसानी से जारी किया जाता है, अधिकांश कार्बनिक यौगिकों के विपरीत जो हाइड्रोजन को कार्बन परमाणुओं को बहुत कसकर बांधते हैं। पीएच इस प्रकार एक एसिड की ताकत को निर्धारित करने में मदद करता है, यह दिखाते हुए कि यह कितने हाइड्रोजन आयनों को समाधान में जारी करता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक मजबूत एसिड है क्योंकि हाइड्रोजन और क्लोराइड आयनों के बीच आयनिक बंधन एक ध्रुवीय है जो आसानी से पानी में भंग हो जाता है, कई हाइड्रोजन आयनों को उत्पन्न करता है और समाधान को दृढ़ता से अम्लीय बनाता है। यही कारण है कि यह बहुत कम पीएच है। पानी के भीतर इस तरह का पृथक्करण ऊर्जावान लाभ के मामले में भी बहुत अनुकूल है, यही वजह है कि यह इतनी आसानी से होता है।

कमजोर एसिड यौगिक होते हैं जो हाइड्रोजन दान करते हैं लेकिन बहुत आसानी से नहीं, जैसे कि कुछ कार्बनिक एसिड। उदाहरण के लिए, सिरका में पाए जाने वाले एसिटिक एसिड में बहुत अधिक हाइड्रोजन होता है, लेकिन एक कार्बोक्जिलिक एसिड समूह में होता है, जो इसे सहसंयोजक या नॉनपोलर बॉन्ड में रखता है।

नतीजतन, केवल एक हाइड्रोजेन अणु को छोड़ने में सक्षम है, और यहां तक ​​कि, इसे दान करने से बहुत अधिक स्थिरता प्राप्त नहीं होती है।

एक आधार या क्षार हाइड्रोजन आयनों को स्वीकार करता है, और जब पानी में जोड़ा जाता है, तो यह पानी के पृथक्करण द्वारा गठित हाइड्रोजन आयनों को भिगोता है ताकि संतुलन हाइड्रॉक्सिल आयन एकाग्रता के पक्ष में बदल जाता है, जिससे समाधान क्षारीय या बुनियादी हो जाता है।

एक सामान्य आधार का एक उदाहरण सोडियम हाइड्रॉक्साइड, या लाइ है, जिसका उपयोग साबुन बनाने में किया जाता है। जब एक एसिड और एक क्षार बिल्कुल समान दाढ़ सांद्रता में मौजूद होते हैं, तो हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सिल आयन एक दूसरे के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं, एक नमक और पानी का उत्पादन करते हैं, एक प्रतिक्रिया में तटस्थता नामक प्रतिक्रिया में।