SJG-2083CS ऑनलाइन एसिड क्षारीय सांद्रता मीटर

शुद्ध पानी में, अणुओं का एक छोटा सा हिस्सा पृथक्करण नामक प्रक्रिया में H2O संरचना से एक हाइड्रोजन खो देता है।इस प्रकार पानी में थोड़ी संख्या में हाइड्रोजन आयन, H+ और अवशिष्ट हाइड्रॉक्सिल आयन, OH- होते हैं।

पानी के अणुओं के एक छोटे प्रतिशत के निरंतर गठन और पृथक्करण के बीच एक संतुलन होता है।

पानी में हाइड्रोजन आयन (OH-) अन्य पानी के अणुओं के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन, H3O+ आयन बनाते हैं, जिन्हें आमतौर पर और बस हाइड्रोजन आयन कहा जाता है।चूँकि ये हाइड्रॉक्सिल और हाइड्रोनियम आयन संतुलन में हैं, इसलिए घोल न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय।

अम्ल वह पदार्थ है जो विलयन में हाइड्रोजन आयन देता है, जबकि क्षार या क्षार वह है जो हाइड्रोजन आयन ग्रहण करता है।

वे सभी पदार्थ जिनमें हाइड्रोजन होता है, अम्लीय नहीं होते क्योंकि हाइड्रोजन ऐसी अवस्था में मौजूद होना चाहिए जो आसानी से निकल जाए, अधिकांश कार्बनिक यौगिकों के विपरीत जो हाइड्रोजन को कार्बन परमाणुओं से बहुत मजबूती से बांधते हैं।इस प्रकार पीएच यह दिखाकर एसिड की ताकत को मापने में मदद करता है कि यह घोल में कितने हाइड्रोजन आयन छोड़ता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक मजबूत एसिड है क्योंकि हाइड्रोजन और क्लोराइड आयनों के बीच आयनिक बंधन ध्रुवीय होता है जो पानी में आसानी से घुल जाता है, जिससे कई हाइड्रोजन आयन उत्पन्न होते हैं और घोल अत्यधिक अम्लीय हो जाता है।यही कारण है कि इसका pH बहुत कम होता है।पानी के भीतर इस प्रकार का पृथक्करण ऊर्जावान लाभ की दृष्टि से भी बहुत अनुकूल है, यही कारण है कि यह इतनी आसानी से होता है।

कमजोर एसिड ऐसे यौगिक होते हैं जो हाइड्रोजन दान करते हैं लेकिन बहुत आसानी से नहीं, जैसे कि कुछ कार्बनिक एसिड।उदाहरण के लिए, सिरके में पाए जाने वाले एसिटिक एसिड में बहुत अधिक मात्रा में हाइड्रोजन होता है लेकिन कार्बोक्जिलिक एसिड समूह में होता है, जो इसे सहसंयोजक या गैर-ध्रुवीय बंधन में रखता है।

परिणामस्वरूप, हाइड्रोजन में से केवल एक ही अणु को छोड़ने में सक्षम होता है, और फिर भी, इसे दान करने से बहुत अधिक स्थिरता प्राप्त नहीं होती है।

एक क्षार या क्षार हाइड्रोजन आयनों को स्वीकार करता है, और जब पानी में मिलाया जाता है, तो यह पानी के पृथक्करण से बने हाइड्रोजन आयनों को सोख लेता है, जिससे संतुलन हाइड्रॉक्सिल आयन सांद्रता के पक्ष में बदल जाता है, जिससे घोल क्षारीय या क्षारीय हो जाता है।

सामान्य आधार का एक उदाहरण सोडियम हाइड्रॉक्साइड या लाइ है, जिसका उपयोग साबुन बनाने में किया जाता है।जब एक अम्ल और एक क्षार बिल्कुल समान दाढ़ सांद्रता में मौजूद होते हैं, तो हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सिल आयन एक दूसरे के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे नमक और पानी बनता है, जिसे तटस्थता कहा जाता है।